(2)已知某溶液中只含有四种离子:A +、B -、H +、OH -,对这四种离子浓度的大小比较,有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A +和B -组成物质的化学式(只写一种情况即可);在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有:
Na+、Ag +、NH、Cl -、NO
、CH3COO -、H +、OH -?
①c(B -)>c(A +)>c(H +)>c(OH -): 。?
②c(A +)>c(B -)>c(OH -)>c(H +): 。?
③c(H +)>c(B -)>c(A +)>c(OH -): 。
(1)10∶1 c(Na +)>c(SO)>c(H +)=c(OH -)〔或:c(Na +)=2c(SO
)>c(H+)=c(OH-)〕
(2)①NH4Cl(或AgNO3或NH4NO3)?
②CH3COONa?
③因为c(A +)+c(H +)>c(B -)+c(OH -),不遵循电荷守恒(其他合理解释也可)
解析:(1)该温度下pH=10的NaOH溶液c(OH -)==0.01 mol·L -1。反应后的溶液pH=6说明酸与碱恰好完全中和,c(OH -)=c(H +),即a×0.01 mol·L -1=b×0.1 mol·L -1
a∶b=10∶1。在Na2SO4溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na +>c(SO
)>c(H+)=c(OH -)[或c(Na +)=2c(SO
)>c(H +)=c(OH -)]。?
(2)本题考查盐类的水解与溶液的酸碱性。①中c(H +)>c(OH -),溶液显酸性,该盐属强酸弱碱盐,为NH4Cl或AgNO3或NH4NO3,②中c(OH -)>c(H +),溶液显碱性,该盐属弱酸强碱盐,为CH3COONa,③c(H +)+c(A +)>c(B -)+c(OH -),不符合电荷守恒,该溶液不存在。
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