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13.M是一种重要的医药中间体,其合成路线如图:

已知:

回答下列问题:
(1)A的名称是甲苯,F中所含官能团的名称是羟基、羧基;
(2)C→D的反应类型为氧化反应,H→I的反应类型为取代反应;
(3)E的结构简式为
(4)F+I→M的化学方程式为
(5)F的同分异构体中,符合下列条件的共有9种.
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的是 (填结构简式).

分析 根据流程图,A中应该含有苯环,A为,在光照时侧链与氯气发生取代反应,B为;B在氢氧化钠溶液中水解生成C,则C为,C氧化生成D为;根据已知信息,E为,F为,G为乙醇(CH3CH2OH),H为乙酸(CH3COOH),根据信息知,I为CH3COCl,F和I在一定条件下 反应生成M().

解答 解:根据流程图,A中应该含有苯环,A为,在光照时侧链与氯气发生取代反应,B为;B在氢氧化钠溶液中水解生成C,则C为,C氧化生成D为;根据已知信息,E为,F为,G为乙醇(CH3CH2OH),H为乙酸(CH3COOH),根据信息知,I为CH3COCl,F和I在一定条件下 反应生成M().
(1)根据上述分析,A为甲苯,F为,所含官能团是羟基和羧基,
故答案为:甲苯;羟基、羧基;
(2)C为苯甲醇,C氧化生成D(苯甲醛);H为乙酸(CH3COOH),根据信息知,H与二氯亚砜发生取代反应生成I(CH3COCl),
故答案为:氧化反应;取代反应;
(3)根据上述分析,E为,故答案为:
(4)根据信息,F和I在一定条件下发生取代反应生成M,反应的化学方程式为,故答案为:
(5)F为,其同分异构体满足:①能与FeCl3溶液发生显色反应,表明分子结构中存在酚羟基;②能发生水解反应,表明分子结构中含有酯基;③苯环上只有两个取代基,符合上述条件的F的同分异构体的结构简式有:(包括邻位、间位和对位3种);(包括邻位、间位和对位3种);(包括邻位、间位和对位3种),共9种,其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的是
故答案为:9;

点评 本题考查了有机合成与推断,充分利用有机物分子式、反应条件及给予的信息进行分析,熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生信息获取与知识迁移运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.人体健康与食品、药物等关系密切.
①生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内碘元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病.青霉素适合治疗的疾病是b(选填字母).
a.感冒发烧 b.细菌感染 c.胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
③维生素C是生命活动的重要物质.在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的还原性.
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为氨基酸(写名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:
操作现象
点燃酒精灯,加热iA中部分固体溶解,上方出现白雾
ii稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
iiiB中溶液变蓝
(1)现象i 中的白雾是HCl小液滴,形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解,生成HCl 气体,同时受热失去结晶水,HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴.
(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3•6H2O,产生白雾和黄色气体.
b.用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体,溶液均变红.
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl3
(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b 检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2.实验证实推测成立.
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是另取一支试管,向其中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴HCl 溶液,在空气中放置,观察一段时间后溶液是否变蓝.
(4)为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在.
方案 1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C.
方案 2:将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液;检验 Fe 2+
现象如下:
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙色;未检出Fe2+
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液.
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性.
③综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr 溶液的依据是Br-可以被Cl2 氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2
(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知反应CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)在某温度恒容条件下进行,反应开始时c(CO)=0.0350mol•L-1,c(Cl2)=0.0270mol•L-1,c(COCl2)=0.011 mol•L-1,达到平衡时,C(COCl2)=0.032mol•L-1.该条件下氯气的转化率是(  )
A.60%B.77.8%C.48.0%D.34.4%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL.已知该溶液中含SO2、KI,其物质的量浓度均为0.1mol/L,如图所示(C1、C2为石墨电极),下列说法正确的是(  )
A.铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B.当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C.当C1、C2两极均产生气体时,应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D.铅蓄电池工作时负极电极反应式为:PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(  )
A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是(  )
A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化
C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:

已知:乙醚[(C2H52O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5度,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H52OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离.
请回答:
(1)操作A的名称是分液
(2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留,请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样,滴加KSCN溶液,显红色证明残留含有Fe3+,显无色证明无残留
(3)蒸馏装置如图所示,装置中存在的错误是体系密闭,明火加热

(4)滴定前,加入的适量溶液B是B
A.H2SO3-H3PO4             B.H2SO4-H3PO4
C.HNO3-H3PO4              D.HI-H3PO4
(5)滴定达到终点时,消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL.根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为0.576mol/L
(6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是CD
A.稀释被测试样             B.减少被测试样取量
C.增加平行测定次数         D.降低滴定剂浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢.NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成.NaAlH4的晶胞结构如图所示.
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为
(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂.NaH属于离子晶体,其电子式为
(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为(标明配位键).
(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为sp3杂化;例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-(填化学式).
(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个;NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3(用含a的代数式表示).若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为Na3Li[AlH4]4(填化学式).
(6)NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构.这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气.该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑.

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