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3.现有下列10种物质:①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH;⑨HCl;⑩NaOH.
(1)其中属于非电解质的是⑤(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥.
(2)NaHCO3溶液显碱性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?CO32-+H+,因水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性.
(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液.(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5),下列有关叙述正确的是C.(忽略溶液体积变化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多
B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的$\frac{1}{2}$
C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7
D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(4)常温时某HCl溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-bmol/L(已知a,b均为小于14的正整数),则a和b之间满足的关系为a+b=14,a>b(用一个等式和一个不等式表示).
(5)用浓度为0.1mol•L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏低的②③(填序号).
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗.

分析 (1)非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,既能和强酸又能和强碱反应的物质有:氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、金属单质铝等;
(2)在NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡,水解程度大于电离程度;
(3)A、酸和碱与金属铝反应产生氢气的量得根据酸碱的物质的量的多少而定;
B、醋酸是弱酸,电离过程是可逆的,氢离子的存在对其电离起到抑制作用;
C、根据醋酸和氢氧化钠混合以后溶液的组成情况来确定溶液的酸碱性;
D、根据强酸、强碱、弱酸、弱碱加水稀释后pH的变化来确定.
(4)根据盐酸抑制水的电离,氯化铝促进水的电离,则a>b,由盐酸和氯化铝的pH相同,则得出10a-14=10-b
(5)根据c(酸)×V(酸)=V(碱)×c(碱),分析不当操作对c(酸)的影响,以此判断浓度的误差.

解答 解:(1)根据非电解质的概念,C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,故属于非电解质,①NaHCO3②NH4HCO3,⑥Al既能和强酸反应又能和强碱之间反应,故答案为:⑤;①②⑥;
(2)在NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡,水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性,
故答案为:碱;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?CO32-+H+,因水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性;
(3)A、盐酸、氢氧化铝与金属铝反应产生氢气的量和酸、碱的物质的量有关、如果酸碱都是过量的,产生氢气一样,但是酸碱少量时,得根据酸碱的物质的量来计算氢气的量,需要知道其体积的大小,故A错误;
B、Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)不足原溶液浓度的一半,故B错误;
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液混合以后,醋酸剩余,溶液显示酸性,溶液pH一定小于7,故C正确;
D、Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液加水稀释为原来的10倍后,pH由4变为大于4小于5的一个值;Ⅱ.pH=4的HCl溶液加水稀释为原来的10倍后,pH由4变为5;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液加水稀释为原来的10倍后,pH由10变为9;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液加水稀释为原来的10倍后,pH由10变为大于9小于10的一个值,所以溶液的pH:Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,故D错误.
故选C.
(4)硫酸抑制水的电离,硫酸铝促进水的电离,则a>b,由二者的pH相同,则得到10a-14=10-b,即a+b=14,故答案为:a+b=14;a>b.
(5)A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,锥形瓶待测溶液进行润洗,则所消耗n(酸)变大,所测碱浓度变大,故A错误;
B、滴定前仰视,滴定后俯视读数,会导致V(酸)偏小,所测碱浓度偏小,故B正确;
C、配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠,会导致消耗的V(酸)偏小,所测碱浓度偏小,故C正确;
D、装HCl的酸式滴定管未用标准的HCl溶液润洗,则V(酸)偏大,所测碱浓度偏大,故D错误;
故选②③.

点评 本题涉及盐的水解原理、弱电电解质的电离以及溶液稀释后pH的变化情况知识,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)配制0.50mol/L NaOH溶液必须用到的仪器有:天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管.
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示.
(1)该图中有两处未画出,它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒.泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.
(2)写出该反应的热化学方程式(中和热△H=-57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
①请填写表中的空白:
实验次数]起始温度t1/°C]终止温度t2/°C]温度差平均值(t2-t1)/°C]
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-53.5 kJ/mol (取小数点后一位).
③上述实验数值结果与-57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图,电解质溶液是NaCl的水溶液,通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生,以下说法正确的是(  )
A.a是电源的正极
B.电子流动的方向:d→b
C.c极发生氧化反应
D.如果将c、d两电极互换,则c上也会生成黄绿色气体

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11.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.室温下,lL pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.lNA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连).

回答下列问题;
(1)连接并检查实验装置的气密性.实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)j→h→g→d→c→k→l→a→b;
(2)通气后,应先点燃F处的酒精灯,再点燃A处的酒精灯,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果的影响为制得的氮化镁将不纯;装置F的作用为除去空气中的O2
(3)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成;
(4)已知Mg3N2是离子化合物,证明Mg3N2是离子化合物实验依据是熔融状态下能导电.

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8.下列说法正确的是(  )
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C.氧化剂是容易得到电子,发生还原反应的物质
D.还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质

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15.消去反应是有机化学中一类重要的反应类型.下列醇类物质能发生消去反应的是(  )
①甲醇 ②1-丙醇 ③1-丁醇 ④2-丁醇 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥2-戊醇 ⑦环己醇.
A.①⑤B.②③④⑥⑦C.②③④⑥D.②③④

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12.能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的物质是(  )
A.液氨B.HCl(气态)C.Fe(OH)3胶体D.固体五氧化二磷

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5.有一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后,生成amolHBr.在相同条件下,起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零),如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变,以下推断不正确的是(  )
A.达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
B.x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
C.达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{(x+y+z)a}{3}$mol
D.x、y、z一定满足关系y=2x

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