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    5．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　）
    A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．加热NaHCO3

    分析 化学反应的实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂，新化学键的形成过程；
    A．干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；
    B．同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；
    C．离子化合物NH4HCO3 加热分解生成了氨气、二氧化碳和水；
    D．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

    解答 解：A．干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化，故A正确；
    B．同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；
    C．离子化合物NH4HCO3 加热分解破坏了旧化学键，形成新化学键，是化学变化，故C错误；
    D．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，破坏了旧化学键，形成新化学键，是化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了从化学键的形成与断裂来分析化学反应的实质，重点考查了同素异形体的转化、物质的分解过程、物质的气化过程，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种物质：Cu粉、澄清石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸两两混合后，将发生的离子反应有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CS2是极性键构成的极性分子
    B．SO2与CO2为等电子体
    C．金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
    D．NaCl和CsCl的化学式相同，所以晶胞特点也是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．区别溶液和胶体最简单的方法（　　）
    A．看外观B．加热
    C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C1=l0C2
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
    C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
    D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    C向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是②③（填标号）

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．请回答：
    （1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．

    A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    E．升高温度F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    （4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，一定正确的是AD（填序号）．

    （5）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图3所示．当平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图4所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图4画出此变化过程中SO3（g）浓度的变化曲线．

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