Question

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中不正确的是（　　）

• A、该溶液的pH＜7
• B、c（A^-）+c（HA）═0.02mol?L^-1
• C、n（A^-）+n（OH^-）═0.01mol+n（H⁺）
• D、HA的酸性很弱，A^-的水解程度大于HA的电离程度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明A^-水解程度大于HA电离程度，再结合物料守恒分析解答．

解答： 解：25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明A^-水解程度大于HA电离程度，
A．溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=0.02mol?L^-1，故B正确；
C．根据电荷守恒得n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），钠离子不水解，则存在n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故C正确；
D．溶液呈碱性，说明A^-水解程度大于HA电离程度，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解及弱电解质的电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性确定酸的电离和盐的水解程度相对大小，再结合物料守恒分析解答，题目难度不大．