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    某工厂排出的废水中含有Ag+、Fe3+、Al3+三种金属离子。某同学设计了如下流程从废水中提取三种金属(流程中部分物质没有标出)。

    回答下列问题：

    (1)固体C的化学式为____________，滤液b中通入过量气体N发生反应的离子方程式为____________________________________，固体D转化为金属Z的化学方程式为________________________。

    (2)取样分析废水中Ag+、Fe3+、Al3+的含量，目的是____________。

    a.控制溶液中Ag+、Fe3+、Al3+含量比         b.确定下一步加入金属Y的量

    c.确定滤液a中加入溶液d的量                       d.确定沉淀A转化为固体C所需的温度

    解析：流程图中废水中加入金属Y后只得到了金属X，可知金属Y只比金属X活泼，则金属Y是Fe，金属X是Ag，金属Z是Al。据此即可进一步确定框图中其他物质。基于实验方案的简约化原则，可取样分析废水中Ag+、Fe3+、Al3+的含量的目的为bc。

    答案：(1)Fe2O3  ［Al(OH)4］-+CO2====Al(OH3)↓+  2Al2O34Al+3O2↑

    (2)bc

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    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

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    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中含0.012 mol·L-1的游离态氯和0.002 mol·L-1的H+，为了除去废水中游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。

                        

    在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

    试写出：

    （1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

    （2）A、B两处反应的离子方程式：

    A：________________________________________________________________；

    B：________________________________________________________________。

    （3）每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

    （4）除去氯后的废水中H+的浓度约为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如下图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理。

    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L－1的游离溴和8×10－4mol·L－1的H＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O === Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

    (1)需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？

    (2)除尽后废水的H＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

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