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1.下列反应中,不能形成原电池反应的是(  )
A.氢氧化钠与盐酸反应B.金属锌与稀硫酸反应
C.甲烷燃烧D.金属铜溶于氯化铁溶液

分析 构成原电池的反应为自发的进行氧化还原反应,氧化还原反应中存在元素化合价的变化,据此分析.

解答 解:A.氢氧化钠与盐酸反应不存在化合价的变化,属于非氧化还原反应,不能形成原电池反应,故A选;
B.金属锌与稀硫酸反应,Zn、H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,能形成原电池反应,故B不选;
C,甲烷燃烧,C、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,能形成原电池反应,故C不选;
D.金属铜溶于氯化铁溶液,Cu、Fe元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,能形成原电池反应,故D不选;
故选A.

点评 本题考查了原电池的构成和氧化还原反应,注意把握氧化还原反应的判断方法,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是(  )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行,故可以用半透膜来分离胶体和溶液
C.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭),放置数天后观察:
(1)若试管内液面上升,则铁钉发生了吸氧腐蚀,正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)若试管内的液面下降,则铁钉发生了析氢腐蚀,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极反应式为2H++2e-═H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,.
(1)用pH试纸检验,溶液呈强酸性,可排除CO32-的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可排除Fe3+、NO3-的存在.
(3)另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除Mg2+、Al3+的存在.
(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可证明Ba2+的存在,又排除SO42-的存在.
(5)将(3)中得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(6)根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是I-、NH4+、Ba2+;肯定不存在的离子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+;不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.从下列事实所列出的相应结论合理的是(  )
A.SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B.加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管,因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应
C.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有NH4+
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是(  )
A.电池反应为:Mg+2H+=Mg2++H2B.镁棒发生还原反应
C.电子从铜棒经外电路流向镁棒D.铜棒为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列结论正确的是(  )
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.1 mol氢的质量为1g
C.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同
D.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(  )
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀
C.自然界中钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主
D.生铁在海水中的腐蚀速度比在空气中快

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