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    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族；

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    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______；
    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是______．

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    I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四各电子，最高化合价为+3，应为第IIIA族元素；
    故答案为：IIIA
    II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，
    故答案为：IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    III、（1）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
    故答案为：3d24s2
    （2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba：Ti：O=1：（8×
    1
    8
    ）：（12×
    1
    4
    ）=1：1：3，故分子式为：BaTiO3，
    故答案为：BaTiO3
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族．
    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
    b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点
    b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点
    ．
    （2）部分有机物的熔沸点见下表：
    烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
    沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
    由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
    同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高
    同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高
    ，
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳二模）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族．
    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”），理由是：
    A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
    3d24S2
    3d24S2
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
    6
    6
    个．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?梅州一模）图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族；

    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    ，理由是：
    a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ；
    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
    现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
    M、N、O
    M、N、O
    ，稀有气体元素是
    P
    P
    ，最活泼的金属是
    M
    M
    ，显二价的金属是
    O
    O
    ．
    元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
    L 13.0 23.9 40.0
    M 4.3 31.9 47.8
    N 5.7 47.4 71.8
    O 7.7 15.1 80.3
    P 21.6 41.1 65.2
    （Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
    2P+3Q?2M
    2P+3Q?2M

    （2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
    ①体系的压强是开始时的
    13
    16
    13
    16
    倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
    0.02mol/L?min
    0.02mol/L?min

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
    减小
    减小
    （填增大、减小或相等）．
    （3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
    气态
    气态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
    精英家教网
    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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