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    【题目】下列各能层，不包含p能级的是( )

    A. N能层 B. M能层

    C. L能层 D. K能层

    【答案】D

    【解析】K能层只有一个能级——S能级，D项符合题意。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：

    （1）6.5 g Zn的物质的量_______________；

    （2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；

    （3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

    A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. Na2CO3 D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图 。

    （2）写出元素的名称: B 、D ；

    （3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，

    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

    （1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。

    （2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。

    （3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= 。

    （4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。

    A．平衡不移动，CaO的质量不变

    B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡

    C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

    D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素

    B. 次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素

    C. 所有非金属元素都在p区

    D. 元素周期表的5个区中都有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

    元索

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有一个未成对电子

    X

    X原子的第一离能至第四电离能分别I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

    （2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

    A．O2是氧化剂

    B．HO2是氧化产物

    C．HO2在碱中能稳定存在

    D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）

    A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L

    C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

    A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

    B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

    C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

    D. SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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