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    12．科学家最近合成了117 294Uus．下列关于117 294Uus的说法正确的是（　　）
    A．质量数是177B．中子数是117C．核外电子数117D．质子数是177

    分析 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．

    解答 解：117 294Uus原子中质量数294，质子数=核电荷数=核外电子数=117，中子数=质量数-质子数=294-117=177，故选C．

    点评 本题考查了原子结构、微粒定量关系、原子符号意义等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧乙酸是高效、速效、广谱灭菌剂．实验室合成与含量测定的相关步骤如下：
    Ⅰ：过氧化氮溶液的浓缩
    在图示的装置中先打开恒温槽和水循环泵，当系统真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H2O2溶液，H2O2溶液在蛇形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H2O2溶液．
    （1）图中冷却水进水口为a（填：“a”或“b”）．
    II．过氧乙酸的合成
    制备原理为 ，向装有搅拌装置及温度计的500ml三口烧瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在搅拌下滴加90g浓缩后的H2O2溶液，最后加入7.5ml浓硫酸，搅拌下加热5h，静置20h．
    （2）用浓缩后的H2O2溶液代替普通的30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
    III．过氧乙酸含量的测定
    步骤1：称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配置成100mL溶液A，备用．
    步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4、3滴MnSO4溶液、5.00mL溶液A，摇匀，用0.0100mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2．
    步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞紧烧瓶，摇匀，置于暗处5min．用蒸馏水冲洗瓶盖及四周瓶壁，加钼酸铵催化剂2ml，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.0500mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去（离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
    （4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）MnSO4的作用是催化剂．
    （6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温时：溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO3溶液；溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9．
    回答问题：
    （1）溶液①显碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）溶液②中由水电离出来的H+浓度
    c（H+）=1×10-13mol/L．
    （3）溶液③中：
    Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
    Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
    （1）加水前导电能力为零的理由是：冰醋酸中没有自由离子；
    （2）a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b；
    （3）a、b、c三点中电离程度最大的是c．
    （4）若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是C（选择正确的选项）
    A．加水    B．加NaOH    C．加H2SO4    D．加Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A．K2SB．MgF2C．MgSD．NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 16O 2和3.6 g 18O 2均含有0.2N A个氧原子
    B．1.7 g H 218O 2中含有的电子数为0.9 N A
    C．电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32g
    D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    稀盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现　　象无气体有气体无气体
    （1）溶液中含有Na2CO3的质量为1.06g；
    （2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）为1.00mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（　　）
    A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
    B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
    C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
    D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

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