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    6．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
    B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

    分析 A．次氯酸钙与少量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸；
    B．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；
    C．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
    D．偏铝酸钠足量，二者发生双水解反应生成氨气、氢氧化铝沉淀和碳酸钠．

    解答 解：A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A正确；
    B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成氯化铝和氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正确；
    C．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，200mL 2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L标准状况下的Cl2，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C错误；
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    19．《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌，茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯  是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式为CH3CHO，；
    （2）写出反应②、⑥的化学方程式，；
    （3）上述反应中属取代反应的有④⑤⑥；（填写序号）
    （4）反应①③（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

    （1）流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na2S+4CO↑；
    b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
    Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

    20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
    NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
    35.937.29.621.721.5
    （2）氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH3，可循环利用的物质有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
    （3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大．
    Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
    （4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在0～10℃（填温度范围）下析出NH4Cl．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．a极是直流电源的正极
    B．Fe极是阳极
    C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
    D．硫酸铜溶液的浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）
    A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
    C．Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
    D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　）
    A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体
    B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
    C．水分子间通过H-O…H键形成冰晶体
    D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D在有机溶剂中通过如图两条路线合成得到．

    线路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
    线路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
    （1）E的结构简式为，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
    （2）由C，D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯
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    （4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为
    （5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．有O2参加反应的a极为电池的负极
    B．有H2参加反应的b极为电池的正极
    C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e═4OH-
    D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L
    B．常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为NA
    C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
    D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

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