Question

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

某研究性学习小组用下图所示装置分别检验该反应所产生的气态物质，然后利用装置A瓶内的生成物来测定已分解的FeSO₄的质量。（已知：SO₂沸点为-10.02 ℃）

请完成相关问题：

（1）本实验中，A瓶所盛BaCl₂溶液可以吸收的气体是____________，发生反应的离子方程式为__________________。

（2）B瓶所盛的试剂的作用是__________________________________；C瓶所盛试剂的作用是____________________________________________。

（3）A瓶要用冷水冷却的原因是______________________________________。

（4）某学生欲利用装置B反应前后的质量差确定已分解的FeSO₄质量，你认为该同学方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________________。

（5）依据上述装置和反应事实，请设计测定已分解的FeSO₄质量的操作和方法：________

________________________________。

Answer 1

（1）SO₃  SO₃+H₂O+Ba²⁺====BaSO₄↓+2H⁺

（2）检验生成的SO₂  吸收未完全反应的SO₂，防止污染空气

（3）因为SO₃溶解放热，防止形成酸雾，使SO₃吸收完全

（4）不合理（1分）  品红溶液不能将SO₂完全吸收

（5）将装置A中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，依据称量结果（BaSO₄的质量）计算出已分解硫酸亚铁质量。（如果用称量A装置的质量变化来确定已分解硫酸亚铁质量酌情给分）

解析：（1）因为SO₂与BaCl₂不反应。