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    20．下列实验方法不科学的是（　　）
    A．除去水中含有少量的KNO3：通过蒸馏后收集水
    B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C．除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于坩埚中加热
    D．SO42-的检验：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

    分析 A．KNO3不挥发；
    B．铵盐能和碱反应生成氨气；
    C．碘单质易升华；
    D．不能排除SO32-．

    解答 解：A．KNO3不挥发，可用蒸馏分离，故A正确；
    B．铵盐能和碱反应生成氨气，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；
    C．碘单质易升华，碘化钾受热稳定，故C正确；
    D．SO32-具有还原性，可被硝酸氧化生成SO42-，不能排除SO32-，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，题目难度不大，注意把握物质的检验方法，牢固掌握物质的性质为解答该类题目的关键之处．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L•s）；则v1和v2的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
    B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
    C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    D．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．M、N、X、Y四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）
    A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；        ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

    （2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
    （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
    ①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白作用，实验室中可用品红溶液（填试剂）来检验C的存在．
    ②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是CDE．
    A．氨气　　 B．硫化氢（具有强还原性） C．氢气
    D．二氧化硫 E．氧气　　 F．碘化氢（具有强还原性） G．溴化氢（具有强还原性）
    ③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性．
    ④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    B．平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
    C．产物B的状态只能为固态或液态
    D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
    C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2
    D．用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
    B．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
    F．分液漏斗使用前不需检查是否漏水，但需要用蒸馏水洗涤2-3次

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