Question

20．相同温度下，容积相同的3个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6^-1．实验侧得起始、平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡时能量的变化
	N2	H2	NH3	Ar
①	1	3	0	0	放出热量Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出热量Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	吸收热量Q3

下列比较正确的是（　　）

• A． 放出热量大小：Q₁ ＞Q₂ =Q₃
• B． 容器中的压强：③＞①=2
• C． N₂的转化率：①＜②＜③
• D． 平衡时NH₃的体积分数：①=②＜③

Answer 1

分析 ②③中，将生成物完全转化为反应物后，氮气与氢气物质的量与①相同，都是1mol氮气3mol氢气，氨气0mol，容器体积不变，中③充入Ar气，对平衡移动无影响，所以①②③属于等效平衡，合成氨是放热反应，参加反应的氮气和氢气越多，反应放热越多，①中反应物比②③多，所以正向反应程度大，放热比②③多；平衡后①②③中氮气、氢气、氨气物质的量相同，但③中有Ar气，所以③压强大；①②③属于等效平衡，①反应物多，转化率大，②③转化率相同，各组分平衡体积分数相同，据此分析．

解答 解：A、②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于Q₁，③中在②的基础上加入Ar气，容器体积不变，充入Ar对平衡无影响，所以Q₂=Q₃，所以Q₁ ＞Q₂ =Q₃，故A正确；
B、容器体积不变，①②③三平衡等效，③中充入了Ar气，压强较大，所以容器中压强③＞①=②，故B正确；
C、①②③三平衡等效，②③加入反应物相同且少于①，所以氮气的转化率①＞②=③，故C错误；
D、①②③三平衡等效，所以平衡时NH₃的体积分数：①=②=③，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析．