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    17．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
    ③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
    （2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O．
    （3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

    分析 0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为H2SO4；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为Ba（OH）2；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解，C为氯化铝，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+结合成硝酸铝或硝酸镁，HCO3-只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，以此来解答．

    解答 解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为H2SO4；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为Ba（OH）2；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解，C为氯化铝，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+结合成硝酸铝或硝酸镁，HCO3-只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，
    （1）根据上面的分析可知，A为H2SO4，B为Ba（OH）2，
    故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；
    （2）根据上面的分析可知，D、E两种物质中必有一种是 NH4HCO3，将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L Ba（OH）2溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O，
    故答案为：NH4HCO3；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O；
    （3）用铝粉可除去废水中的NO3-，在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，根据元素守恒和电子得失守恒可知，该反应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑，反应中还原产物是 NH3、N2，根据离子方程式可在，除去0.1mol NO3-，要消耗铝为0.2mol，即为5.4g，
    故答案为：NH3、N2； 5.4；6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

    点评 本题考查无机物的推断及离子反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应推断物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应及与量有关的离子反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为( )

    A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （1）写出试管①中的主要化学方程式CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．
    （3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
    （4）试管②中饱和Na2CO3的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度．
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有特殊香味气味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（　　）
    A．香芹酮的分子式为C10H14O
    B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
    III．$\stackrel{Na溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．
    （2）若1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
    （4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．
    （5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．制造光导纤维的主要原料是SiO2 （写分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质可以用蒸馏法来分离的是（　　）
    A．CaCO3和Na2CO3B．植物油和水C．乙醇和水D．CaCO3和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl．它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

    根据要求回答问题：
    （1）质子核磁共振（PMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一，经分析A的PMR谱中有若干个信号峰，其强度比为3：2：2：2：1．
    （2）D转化成F的反应方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）B、C都能在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应），这里的“一定条件”是指氢氧化钠的乙醇溶液．
    （4）H与E反应生成I的方程式为．
    （5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：．
    ①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．已知：2R-Cl+2Na→R-R+2NaCl（R代表烃基），下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是
    （　　）
    A．2，3-二氯丁烷B．1，3-二氯丁烷
    C．2-氯丁烷D．2，5-二氯己烷和1，2-二氯乙烷

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