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    15.6mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体积比原混合气缩小了46.8ml．（相同条件下测定）．该氮的氧化物的化学式为（　　）
    A、N2O3B、N2O5C、NO2D、NO
    分析：根据反应前后气体的体积差来进行判断，得出正确结论．
    解答：解：设该氮氧化合物的分子式为N2Ox，反应方程式为：N2Ox+xH2=N2+xH2O，根据化学计量数可知：缩小的体积等于参加反应的氢气的体积
                                 N2Ox+xH2=N2+xH2O         
                                  1    x
                                15.6ml 46.8ml
    1
    x
    =
    15.6
    46.8
    ，x=3，所以该氮的氧化物的化学式为N2O3，
    故选：A．
    点评：本题考查了氮的氧化物的有关计算，关键是反应前后气体的体积差．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?湘潭三模）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是
    防止SO2扩散而造成污染气体
    防止SO2扩散而造成污染气体
    ．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）
    d
    d
    ．
    a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    长颈漏斗导管中液柱升高
    长颈漏斗导管中液柱升高
    ．
    （3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．
    ①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：
    促进氮的氧化物被充分吸收
    促进氮的氧化物被充分吸收
    ．
    （3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol/L的硝酸体积为
    55.6
    55.6
    mL，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空气的体积为
    18.7L
    18.7L
    ．（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位．）

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：022

    在标准状况下，将15.6mL某氮的氧化物()与过量的氢气混合反应后，生成水和氮气，测得反应和气体比原来缩小了46.8mL，则的分子式是________．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：022

    在标准状况下，将15.6mL某氮的氧化物()与过量的氢气混合反应后，生成水和氮气，测得反应和气体比原来缩小了46.8mL，则的分子式是________．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：038

    在标准状况下，将15.6mL某气态氮的氧化物(NxOy)与过量氢气混合，使之反应，反应后生成水和氮气．当恢复至标准状况时，测得剩余气体的体积比原来缩小了46.8mL．通过计算，确定该氧化物的化学式．

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