室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H
3。则下列判断正确的是
A．△H2＞
△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
| 实验目的 | 操作 | |
| ① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② | 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去 |
| ③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| ④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| ⑤ | 比较铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
| ⑥ | 比较碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH |
A.①④⑤ B．②③⑤
C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
(1)甲方案：
①写出该反应的离子方程式______________；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。
(2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝250 g·mol－1]。
①反应时温度控制在50～60 ℃，不宜过高的原因是______________；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为______________。
(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的________(填序号)；
A．CaO B．NaOH C．CuCO3
D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是______________；
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：____________________、__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。
①A与 组合,用于__________________________,
②B与 组合,用于__________________________,
③B与 组合,用于__________________________,
④D与 组合,用于__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入
4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学反应的描
述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀
溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)
ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a
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科目：高中化学 来源： 题型：
现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:
(1)生成乙烯的化学方程式为
,
。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是
。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的进、出水方向为 。
(4)设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:
①第一种:
。
②第二种:
。
③第三种:
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、
、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、
、
、
。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。
(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。
C ,E 。
(2)D与过量的E反应的离子方程式为__________________________________。
(3)实验④中反应的离子方程式为__________。
(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为__________。
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