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    4．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
    ②甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol-1
    ③焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1 ．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②使用催化剂，△H2减小
    C．反应③中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1

    分析 A．利用太阳光能制氢气，是光能转化为化学能；
    B．催化剂不能改变反应热的大小；
    C．该反应的焓变大于0，为放热反应；
    D．根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于②-③．

    解答 解：A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
    B．催化剂不能改变反应热的大小，则反应②使用催化剂，△H2不变，故B错误；
    C．反应的△H3=131.3kJ•mol-1＞0，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
    D．根据盖斯定律，将热化学方程式②-③可得：CH4（g）═C（s）+2 H2（g）△H=△H2-△H3=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=+74.8kJ•mol-1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握反应热与焓变之间的关系，B为易错点，注意催化剂不影响反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
    （3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末逐渐变为红色、②D中有无色液体生成；
    设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色固体变蓝．
    （4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室用Na2CO3固体配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．请填写下列空白：
    （1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体2.7g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有BC．（填序号）
    A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    B．转移时，有少量溶液溅出
    C．定容时，仰视刻度线
    D．定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
    步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时．

    步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
    步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
    步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
    ②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
    （3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
    （4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

    （1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）
    （2）在三颈瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
    若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后加入
    （3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C2H5OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （4）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和
    磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为 ）．
    （5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰
    （6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：9
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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