【题目】(1)系统命名法命名下列物质:
__________________________________;
(2)书写下列物质的结构简式:
①2,6-二甲基-4-乙基辛烷:______________;②间三甲苯______________________。
【答案】2、3-二甲基戊烷 CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
【解析】
(1)该有机物为烷烃,根据烷烃的命名原则:“碳链最长称某烷,靠近支链把号编,简单在前同相并,其间应划一短线”进行解答;
(2)①最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,据此写出其结构简式;
②苯环连接3个甲基且均处于间位位置。
(1)为烷烃,主链有5个碳原子,从离甲基近的一端编号,在2、3号C各含有1个甲基,该有机物名称为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)①2,6-二甲基-4-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,
故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;
②间三甲苯中苯环连接3个甲基且均处于间位位置,其结构简式为,
故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 图甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸
B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1>T2
D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下,反应Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
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【题目】用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出),能达到实验目的的是
A. 实验甲:CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
B. 实验乙:试管中溶液变为红色
C. 实验丙:将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色
D. 实验丁:将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成紫红色
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【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO+2NO24CO2+N2。下列对该反应的说法中错误的是
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e-
D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金属元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个质子 |
F | 单质为黄绿色气体,具有刺激性气味 |
请填写下列空格:
(1)A原子的电子式:_____。
(2)B离子的结构示意图:_______。
(3)C元素的名称:___,C原子中能量最高的电子位于第______层,与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______(用微粒符号表示)。
(4)D的二价阴离子的电子式:___,D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_____。
(5)A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质,反应的化学方程式:_____________。
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响,可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图,闭合开关K之前,两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A. 循环物质E为水
B. 乙池中Cu电极为阴极,发生还原反应
C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 若外电路中通过1mol电子,两电极的质量差为64g
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