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【题目】(1)系统命名法命名下列物质:

__________________________________

(2)书写下列物质的结构简式:

①2,6-二甲基-4-乙基辛烷:______________;②间三甲苯______________________

【答案】2、3-二甲基戊烷 CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3

【解析】

(1)该有机物为烷烃,根据烷烃的命名原则:碳链最长称某烷,靠近支链把号编,简单在前同相并,其间应划一短线进行解答;
(2)①最长的主链含有8C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,据此写出其结构简式;
②苯环连接3个甲基且均处于间位位置。

(1)为烷烃,主链有5个碳原子,从离甲基近的一端编号,在2、3C各含有1个甲基,该有机物名称为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷中最长的主链含有8C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3

故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
②间三甲苯中苯环连接3个甲基且均处于间位位置,其结构简式为

故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(  )

A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数K>K

C. 图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)变化曲线,说明T1>T2

D. 图丁表示1 mol H20.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________

(2)欲从Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________

(3)常温下,反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= ______。为使Fe3沉淀完全,用氨水调节pHa时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出),能达到实验目的的是

A. 实验甲:CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

B. 实验乙:试管中溶液变为红色

C. 实验丙:将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色

D. 实验丁:将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成紫红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO2NO24CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e

D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种元素,它们的相关信息如下表:

元素代号

相关信息

A

最外层的电子数是次外层电子数的3

B

海水中含量第一位的金属元素

C

L层得1个电子后成为稳定结构

D

二价阴离子核外有18个电子

E

失去一个电子后就成为一个质子

F

单质为黄绿色气体,具有刺激性气味

请填写下列空格:

1A原子的电子式:_____

2B离子的结构示意图:_______

3C元素的名称:___C原子中能量最高的电子位于第______层,与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______(用微粒符号表示)。

4D的二价阴离子的电子式:___D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_____

5ABE三种元素形成的化合物常用于吸收F单质,反应的化学方程式:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响,可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图,闭合开关K之前,两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A. 循环物质E为水

B. 乙池中Cu电极为阴极,发生还原反应

C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D. 若外电路中通过1mol电子,两电极的质量差为64g

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