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    7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
    BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水
    C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过量的铁粉加入稀硝酸中，生成Fe2+；
    B．氢氧化铝不溶于氨水；
    C．铝于稀硝酸反应生成硝酸铝、NO、水；
    D．浓硫酸具有脱水性．

    解答 解：A．过量的铁粉加入稀硝酸中，生成Fe2+，滴入KSCN溶液无现象，故A错误
    B．氯化铝于氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可与强碱反应，故B错误；
    C．铝于稀硝酸反应生成硝酸铝、NO、水，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性，可使pH试纸脱水而碳化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（　　）
    A．欲配制1000mL 0.1mol•L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线
    B．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸
    C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
    D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

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    18．关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（　　）
    A．装置中①X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
    B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    C．实验室用装置③制取氯气
    D．实验室用装置④制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
    B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol
    C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
    D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
    ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O．
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
    ①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）加入①中的试剂是Fe（填化学式）；
    （2）操作②需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒．
    （3）固体残渣的③成分是（填化学式）、Fe、Cu，试剂⑤是（填化学式）H2SO4．
    （4）操作⑨中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干．
    （5）完成回收后，少量的Na+主要存在于：步骤⑨的滤液中．

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    19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液时的现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，这一过程中发生反应的化学方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    16．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．熔融状态的Na2OB．NaCl晶体C．液态H2SO4D．硫酸溶液

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    17．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（　　）
    A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g

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