Question

1．已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

• A． 若生成N_A个水蒸气分子反应热为△H₀，则△H₀＜△H
• B． 当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量
• C． 当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
• D． 上述反应为吸热反应

Answer 1

分析 A．该反应为放热反应，放热热量越大，则焓变越小，若生成N_A个水蒸气分子，即：生成1mol水蒸气，生成物中含有能量增大，则放热的热量减小，再结合焓变为负值进行判断；
B．反应消耗2.5mol氧气会转移10mol电子，放热1300kJ热量，据此计算出转移20N_A个（2mol）电子放出的热量；
C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，即含有4个碳氧共用电子对，则当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，生成了1mol二氧化碳，结合方程式计算放出热量；
D．该反应的焓变为负值，说明为放热反应．

解答 解：A．该反应为放热反应，放热热量越大，则焓变越小，若生成N_A个水蒸气分子，即：生成1mol水蒸气，则放热的热量小于1300kJ，由于焓变为负值，则△H₀＞△H，故A错误；
B．根据反应可知，消耗2.5mol氧气会转移10mol电子，放热1300kJ热量，则当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ热量，故B正确；
C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，即含有4个碳氧共用电子对，则当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，生成了1mol二氧化碳，放热的热量为：$\frac{1300kJ}{2}$=650kJ热量，故C错误；
D．该反应的焓变为负值，则该反应为放热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式，题目难度不大，明确热化学方程式的表示的意义及书写原则为解答关键，注意焓变数值大小与吸热、放热反应的关系，为易错点．