Question

【题目】如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表元素的外围电子排布 ．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（3）白磷分子中的键角为 ， 分子的空间结构为 ， 每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①i单质晶体中原子的堆积方式为晶胞中i原子的配位数为 ， 一个晶胞中i原子的数目为__；
②该晶体的密度为（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1）3d64s2
（2）SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，键能大，因而熔沸点高
（3）60°；正四面体；3；6；P4O10
（4）面心立方堆积；12；4；
【解析】解：（1）由元素所在周期表中的位置可知，O位于第四周期ⅤⅢ族第一列，O为Fe，外围电子排布式3d64s2 ， 所以答案是：3d64s2；
（2.）SiC和晶体Si均属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强度，由于C原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，键能大，因而熔沸点高，所以答案是：SiC； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，键能大，因而熔沸点高；
（3.）白磷为空心正四面体结构，键角为60°，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P4O10 ， 所以答案是：60°；正四面体；3；6；P4O10；
（4.）①根据图片知，Al单质为面心立方堆积，Al原子配位数配位数=3× ×8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8× +6× =4，所以答案是：面心立方堆积；12；4；
②Al原子半径为d，则晶胞边长=2 d，晶胞体积V=（2 d）3 ， 每个晶胞中Al原子个数为4，则密度为ρ， = ，解得ρ= ，所以答案是： ．