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    用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯．
    （1）配平下列反应的化学方程式：
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）反应的氧化剂是
     
    ，被氧化的元素名称是
     
    ．
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
     
    （填选项编号）
    A．酸性            B．氧化性          C．吸水性            D．脱水性
    （4）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8L，则反应中电子转移了
     
    mol．
    分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒来配平化学方程式；
    （2）氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，化合价升高的元素被氧化；
    （3）根据硫酸中的硫元素化合价的变化以及对应的产物来回答；
    （4）根据化学反应中转移电子的量以及产生气体二氧化碳的量之间的关系进行计算．
    解答：解：（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物为6个水分子，
    故答案为：5；4；6；5；4；2；6；
    （2）锰元素化合价降低，所以KMnO4做氧化剂，被还原，化合价升高的是碳元素，在反应中被氧化，故答案为：KMnO4；碳；
    （3）H2SO4在上述反应中没有化合价的变化，生成了盐硫酸铜，所以表现酸性，故答案为：A；
    （4）反应转移20mol电子生成了二氧化碳5mol，若产生的气体在标准状况下的体积为44.8L即生成2mol二氧化碳时，转移电子是8mol，故答案为：8．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上饶一模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为
    0.13moL/（L?min）
    0.13moL/（L?min）
     （取小数二位，下同）．
    ②该反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泸州一模）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
    C+
    4
    4
    KMnO4+
    6
    6
    H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4
    6
    6
    H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    得到表中三组数据
     实验 温度°C   起始量/mol  平均量/mol  达到平衡所需时间/min
     CO  H2O  H2  CO
     1  650  4  2  1.6  2.4  6
     2  900  2  1  0.4  1.6  3
     3  900  a  b  c  d  t
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （取二位小数，下同）．
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
    以利用实验
    2
    2
    的数据进行，其K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯．
    （1）完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6H2O
    6H2O

    （2）反应的氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，被还原的元素名称是
    锰
    锰
    ；
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
    A
    A
    （填选项编号）
    A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性
    （4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是
    0.4NA或2.408×1023
    0.4NA或2.408×1023
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    H2SO4═
     
    CO2↑+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （1）完成配平上述反应的化学方程式：
    （2）反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物的电子式
     
    ：
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
     
    （填选项编号）（多选倒扣分）
    A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性
    （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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