Question

8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³3s²3p⁴；④1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：④＞①＞②＞③
• B． 原子半径：①＞③＞②＞④
• C． 电负性：④＞③＞②＞①
• D． 最高正化合价：④=①＞③＞②

Answer 1

分析 由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³3s²3p⁴是S元素、④1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．

解答 解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³3s²3p⁴是S元素、④1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P＜Cl，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能F＞Cl，所以第一电离能S＜P＜Cl＜F，即：④＞①＞②＞③，故A正确；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S＞Cl，电子层越多原子半径越大，所以原子半径Cl＞F，故原子半径P＞S＞Cl＞F，即②＞③＞①＞④，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S＜Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F＞Cl，故电负性P＜S＜Cl＜F，即②＜③＜①＜④，故C错误；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞③＞②，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，根据原子结构推断元素是关键，注意基础知识的掌握．