分析 (1)所含元素化合价降低的反应物为氧化剂,氧化剂具有氧化性;元素化合价升高发生氧化反应,得到氧化产物;
(2)反应中氨气被氧化、氯气被还原,根据电子转移守恒计算被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比;
(3)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氮气物质的量,再根据N元素化合价变化计算转移电子.
解答 解:(1)反应中氯气中氯元素化合价由0价降低为氯化铵中-1价,故Cl2是氧化剂,具有氧化性,N元素化合价升高为氮气中0价,故N元素发生氧化反应,为氧化产物,
故答案为:Cl2;氧化;N;N2;
(2)反应中氨气被氧化、氯气被还原,根据电子转移守恒,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2×[0-(-1)]:[0-(-3)]=2:3,
故答案为:2:3;
(3)氮气物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,故转移电子为1mol×2×[0-(-3)]=6mol,
故答案为:6.
点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度不大,注意根据化合价把握氧化还原反应基本概念.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温度为T2时该反应达到平衡 | |
B. | 该反应为吸热反应 | |
C. | 温度为T4时,v正<v逆 | |
D. | 温度为 T3 T4时,该反应都处于平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)>c(CH3COO-) | |
B. | CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 | |
C. | 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的离子浓度均减小 | |
D. | 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaSO4难溶于水,但BaSO4是电解质 | |
B. | 铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质 | |
C. | 电解质一定能导电,能导电的物质不一定属于电解质 | |
D. | 液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ag | B. | Zn(OH)2 | C. | Ag2O | D. | Zn |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A:D=2:1 | B:D=1:2 | E:C=3:2 | E:F=1:2 | B:F=1:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
X | Y | ||
W | Z |
A. | X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高 | |
B. | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
C. | W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | |
D. | W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高 |
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