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    下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液

    ③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

    ④Na2O2投入FeCl2溶液．

    A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是

    A.能与FeCl3溶液发生显色反应

    B.能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2

    D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）NH3及其盐都是重要的化工原料。

    （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。

    （2）按下图装置进行NH3性质实验。

    先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。

    （3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 。

    设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)

    ①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。

    物理量

    实验序号

    V(溶液)/mL

    NH4Cl质量/g

    温度/℃

    ……

    1

    250

    X

    ……

    2

    250

    ……

    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有

    A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是

    A．OH－＋H＋===H2O

    B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

    C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是 （用所学的知识回答）。

    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

    ①溴与乙醛发生取代反应；

    ② ；

    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 的物质的量。

    （3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br— )= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

    （5）小吴同学设计如下实验方案：

    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。

    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。

    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 。

    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    水

    沸点

    20.8℃ 

    117.9℃ 

    290℃ 

    197.2℃ 

    100℃ 

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） 。

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。

    （3）烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：

    （1）该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1

    用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用 （选填序号：①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④ 药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。

    配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；

    （2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是

    A．剩余固体是铁、铜混合物

    B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g

    C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

    D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol

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