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【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气,其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是(  )

①在Ni催化条件下,1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应

②该有机物能发生取代、加成、水解、缩聚反应

③该有机物分子式为C12H20O2

④该有机物的同分异构体可能为醇类,不可能为酚类

1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH

A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③

【答案】B

【解析】

乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2,其含有的官能团为碳碳双键和酯基。

酯基与氢气不发生加成反应,分子中含有2个碳碳双键,则1mol该有机物可消耗2mol H2,故错误;

②该分子不含羧基、羟基和氨基,不能发生缩聚反应,故错误;

由结构简式可知分子的分子式为C12H20O2,故正确;

分子中含有3个双键,则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度为4,则它的同分异构体中不可能有酚类,故正确;

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基,水解生成羧基和羟基,羧基能与氢氧化钠反应,则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH,故正确;

故选B

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【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得:

+HCl

下列叙述正确的是

A. 用溴水可鉴别化合物XZB. 化合物Y的分子式为C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

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A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 在最终得到的溶液中,Cl的物质的最为0.02 mol

D. 在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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(1)滤渣I的主要成分是_____________(填化学式) ,写出两种能提高酸浸速率的措施_____________ ___________

(2) 操作①用到的主要仪器有___________________

(3) H2O2是种绿色氧化剂,写出加入H2O2后发生反应的离子方程式________________________________________

(4)加入氧化钴的目的是______________________________

(5)加入(NH4)2C2O4反应得到草酸钴晶体的离子方程式________________________________,过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤,检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________

(6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-) ,测定溶液中C2O42-的浓度, KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果___________(偏高偏低无影响”)

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【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(

A.初始滤液显酸性

B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合金与1000mL一定浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

1)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______

2)硝酸溶液的物质的量浓度为______molL-1

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

A.18g水中含有的氢原子数目为NA

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C.106g碳酸钠中含有的钠离子为2NA

D.0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA

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【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

1)仪器X的名称是________________

2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)

a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c.读数、记录

d.查漏、清洗

e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________

5)装置B内溶液吸收的气体是____________

6(NH4)2SO4400℃分解的化学方程式是______________________

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