精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
如图所示,在容器A、B中分别装有20℃的水50mL,试管C、D相连通,其中存在下列平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ/mol;当向A中加入2g苛性钠时:
(1)观察到C中
 
,理由是
 

(2)20℃时,2NO2?N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.01mol/L,c(N2O4)=0.03mol/L,如果反应开始充入的是NO2,则NO2的起始浓度为
 
,NO2的转化率为
 
.温度保持不变,该反应的平衡常数为
 
考点:化学平衡的影响因素
专题:电化学专题
分析:(1)Na和水反应生成NaOH且放出热量,导致溶液温度升高,升高温度平衡向吸热反应方向移动;
(2)将四氧化二氮完全转化为二氧化氮进行计算,根据转化率公式进行计算,化学平衡常数K=
c(N2O4)
c2(NO2)
解答: 解:(1)Na和水反应生成NaOH且放出热量,导致溶液温度升高,升高温度平衡逆反应方向移动,则二氧化氮浓度增大,颜色变深,故答案为:颜色变深;此反应为放热反应,加入NaOH后A中溶液温度升高,平衡向吸热的逆向进行导致NO2浓度增大颜色加深;
(2)当c(N2O4)=0.03mol/L时,则转化的c(NO2)=2c(N2O4)=0.06mol/L,则NO2的起始浓度=(0.01+0.06)mol/L=0.07mol/L,二氧化氮的转化率=
0.06mol/L
0.07mol/L
×100%
=85.7%,化学平衡常数K=
c(N2O4)
c2(NO2)
=
0.03
0.01×0.01
=300,
故答案为:0.07 mol/L;85.7%;300.
点评:本题考查了外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算等知识点,化学平衡是高中化学反应原理中重要部分,也是高考热点,常常与化学平衡判断、反应速率、化学平衡移动等知识点联合考查,注意从教材基础知识采用知识迁移的方法分析解答,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
D、K+、H+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2,5min后达平衡时NO物质的量为4mol,该反应的速率υ(N2)为
 
;计算该条件下的平衡常数(写出计算过程).
(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)?N2(g)+O2(g)达到平衡的是
 
(填代号).
A.NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
B.N2的浓度不再发生变化
C.单位时间内消耗2mol NO,同时消耗1mol N2
D.容器内气体密度不再发生变化
(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
 

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.下图是反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H
 
0 (填“>”、“<”或“无法确定”).若催化剂的表面积S1>S2,在如图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界.
(2)写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
 
上述元素中,能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
 

(3)上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应,该反应的产物是
 
(写化学式),该物质含有的化学键类型是
 
 

(4)①和②元素在适当条件下能形成离子化合物,写出该化合物电子式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质,以下4种情况下的反应均符合转化关系:甲+乙→丙+丁.请按要求回答下列问题:
(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质,且甲的组成元素位于第三周期;乙为水.
①则丙的电子式为
 

②该反应的离子方程式为
 

(2)若甲为固态离子化合物,组成它的两种元素的核电荷数之和为26;乙为水;丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体.
①则丙的结构式为
 

②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ,请写出此反应的热化学方程式
 

(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7;乙为黄绿色气体;丙为无色气体单质,丁为固体铵盐.假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应,冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子,观察水倒吸入集气瓶中,剩余气体占反应前气体总体积的l/11.
①在甲与乙的反应中,甲具有(填“氧化”或“还原”)
 
 性;
②还可以观察到集气瓶中的现象有
 
,其中反应的化学方程式为
 

(4)若甲为黄绿色气体单质;乙为固体氯化物,常用作肥料,其水溶液pH<7;丙为氮的氯化物;丁为HCl.当消耗6.72LCl2(标准状况下)时得到0.10mol丙.
①用离子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因:
 

②请写出该反应的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A极,B为碳棒,进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol.已知电路中通过0.2mol 电子.
(1)请写出A、B两极发生反应的电极反应式:
A:
 
;B:
 

(2)请分析A、B两极质量变化情况为
A:
 
;B:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关表述正确的是(  )
A、-OH与OH-组成元素相同,含有的质子数也相同
B、NH4Cl的电子式为:
C、丙烷分子的比例模型示意图:
D、CO2分子的比例模型示意图:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

对于难溶盐MX,其饱和溶液的Mn+和Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=c(OH-) c(H+)),存在着c(Mn+) c(Xn-)=K的关系(K为常数).现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中:
①10mL蒸馏水                ②40mL 0.03mol/L盐酸
③50mL 0.05mol/LAgNO3溶液   ④30mL 0.02mol/LCaCl2溶液
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是(  )
A、①>②>④>③
B、②>③>④>①
C、①>②>③>④
D、③>②>④>①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )
A、硫化钠浓溶液有臭味
B、加热氯化铁溶液颜色变深
C、铁在潮湿的环境下生锈
D、纯碱溶液去油污

查看答案和解析>>

同步练习册答案