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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是

    A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

    B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

    D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

    【答案】A

    【解析】

    A、青铜是我国使用最早的合金，目前使用最广泛的合金是铁合金，故错误；

    B、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，故正确；

    C、不同的金属，焰色反应不同，燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应，故正确；

    D、铝的活泼性比铁强，铝的表面形成致密的氧化膜，可以保护铝不被进一步腐蚀，故正确；

    故选:A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于水中配成100 mL饱和溶液，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①该反应的熵变△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）．
    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于硝酸的认识，正确的是(　　)

    A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

    B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应

    C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

    D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为_____________(选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)向所得混合物中加入______________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为____________。

    (4)图中长玻璃导管的作用为__________________________。

    (5)写出该反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+ ， 其电极反应式为 ．
    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物． ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为 ．
    ②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
    研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。

    ①写出BiCl3水解反应的方程式：_________________________。

    ②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________(填“正确”或“不正确”)。

    ③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。

    (2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。

    ①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_____________________。

    ②简述该混合液呈碱性的原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断正确的是

    A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

    B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

    C. 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

    D. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaCl

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发、结晶

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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