Question

2．把amol/L CuS0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物质的量浓度分别是c（H⁺）=bmol/L； c（Cu²⁺）=0.5amol/L； c（SO₄^2-）=0.5（a+b）mol/L．

Answer 1

分析 根据n=cV计算出硫酸铜、硫酸的物质的量，再计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀硫酸的浓度；根据稀释定律，等体积混合后溶液中铜离子、氢离子浓度变为原来的一半．

解答 解：把amol/L CuS0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合液中硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$c（CuSO₄）+$\frac{1}{2}$c（H₂SO₄）=0.5（a+b）mol/L，等体积混合后溶液中c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=$\frac{1}{2}$×amol/L=0.5amol/L；c（H⁺）=$\frac{1}{2}$×c（H₂SO₄）×2=bmol/L，
故答案为：bmol/L；0.5amol/L；0.5（a+b）mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律．