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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋+CO32-=CO2↑＋H2O

    B. MgO与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

    C. AlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl－

    D. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag＋=Zn2＋+Ag

    【答案】B

    【解析】

    A.醋酸是弱酸，不能拆为离子形式，A错误；

    B.符合反应事实及物质的拆分原则，B正确；

    C.NaOH是强碱，能够溶解两性氢氧化物Al (OH)3，在过量的氢氧化钠下，因此不能形成Al (OH)3沉淀，C错误；

    D.电荷不守恒，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

    实验
    编号

    温度/K

    盐酸浓度
    /molL﹣1

    醋酸浓度/molL﹣1

    实验目的

    ①

    298

    0.20

    a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．

    ②

    308

    0.20

    ③

    298

    0.40

    ④

    0.20

    ⑤

    0.20


    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
    （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
    Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是 ．
    （3）Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2 ， 则下列说法中正确的是（ ）
    A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
    B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀
    C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
    D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×10﹣5

    4.9×10﹣10

    K1=4.3×10﹣7
    K2=5.6×10﹣11

    则下列有关说法正确的是（ ）
    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B.amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于b
    C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
    D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够影响16g甲烷体积大小的因素有

    A. 分子的数目B. 分子的大小C. 气体的温度D. 气体的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（ ）

    A. 将温度计插到蒸馏烧瓶底部

    B. 温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处

    D. 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3316S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    （2）Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    ①装置B的作用是 ．
    ②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是 ．
    ③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

    实验编号

    操 作

    现 象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ．
    （2）HA的电离方程式是 ．
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．
    A.
    B.
    C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
    D.c（OH﹣）
    （4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加mL该浓度的 NaHSO4溶液．

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