现有部分元素的存在.性质和原子结构如下所述:A．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素．B．最高正价为+7价的短周期元素．C．最外层电子数等于电子层数的短周期元素．D．地壳中含量居第二位的金属元素．E．氢化物在常温常压下呈现液态的短周期元素．F．短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题:(1)写出由上述条件可以确定的元素的符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．

现有部分元素的存在，性质和原子结构如下所述：
A．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素．
B．最高正价为+7价的短周期元素．
C．最外层电子数等于电子层数的短周期元素．
D．地壳中含量居第二位的金属元素．
E．氢化物在常温常压下呈现液态的短周期元素．
F．短周期中原子半径最大的主族元素．
请回答下列问题：
（1）写出由上述条件可以确定的元素的符号C，Cl，Fe，O，Na．
（2）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如图所示的转化关系，其中甲、乙、丙为含同一种元素的纯净物（反应条件略）
①如x为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则x为O₂，反应Ⅲ的化学反应方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
②若x为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，试写出其中两种：
第一种：甲为Na₂CO₃．反应Ⅲ的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
第二种：甲为NaAlO₂．反应Ⅲ的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

分析（1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B是最高正价为+7价的短周期元素，则B为Cl；C是最外层电子数等于电子层数的短周期元素，则C为H或Be或Al；D是地壳中含量居第二位的金属元素，则D为Fe；氢化物在常温常压下呈现液态的短周期元素，应为O；F是短周期元素中原子半径（除稀有气体外）最大的元素，则F为Na；
（2）①甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物，若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，甲为氧气、X为碳、乙为CO₂、丙为CO等符合转化过程；
②若X为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，则甲可能为Na₂CO₃或NaAlO₂，反应均与盐酸的量有关，以此来解答．

解答解：（1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B是最高正价为+7价的短周期元素，则B为Cl；C是最外层电子数等于电子层数的短周期元素，则C为H或Be或Al；D是地壳中含量居第二位的金属元素，则D为Fe；氢化物在常温常压下呈现液态的短周期元素，应为O；F是短周期元素中原子半径（除稀有气体外）最大的元素，则F为Na，可以确定的元素为C、Cl、Fe、Na，
故答案为：C，Cl，Fe，O，Na；
（2）由转化关系可知，甲能发生连续氧化或与量有关反应，
①甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物，若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，甲为氧气、X为碳、乙为CO₂、丙为CO等符合转化过程，反应Ⅲ的化学方程式为：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，
故答案为：O₂；2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
②若X为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，则甲可能为Na₂CO₃或NaAlO₂，
第一种，若甲为Na₂CO₃，反应Ⅲ的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
第二种，若甲为NaAlO₂，反应Ⅲ的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Na₂CO₃；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；NaAlO₂；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断等，把握元素化合物知识及物质的性质、相互转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

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①已知：N₂（g）+O₂ （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）

化学键	O═O	C≡O	C═O
键能（kJ/mol）	497	1072	803

则反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂ （g）+N₂ （g）△H=-751.0 kJ/mol
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图1不符合题意的是C（填选项序号）．（图中ω、M、v_正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）

（2）尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示：
则A点的v_逆（SO₂ ）小于（填大于、小于或等于）B点的 v_正（SO₂）．
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）．
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C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃ 制成燃料电池，其原理如图3所示．
该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用．石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为1：4．
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