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    对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )
    A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫
    D

    试题分析：对发现元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中
    (1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为   。
    (2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为  ，    。
    (3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为       。
    (4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
    A．原子序数： X＜YB．原子半径：X＜Y
    C．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是      (填元素符号)、第一电离能最小的是       (填元素符号)；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是           (填化学式)；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为           ；

    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是   (填选项序号)；
    ①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：


    第①步产生的棕色的烟属于         (填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
    写出第⑤步反应的离子方程式：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )
    A．原子半径:丙>丁>乙
    B．单质的还原性:丁>丙>甲
    C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
    D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
    a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是   。
    （3）已知：
    化合物
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    类型
    		离子化合物
    		离子化合物
    		离子化合物
    		共价化合物
    熔点/℃
    		2800
    		2050
    		714
    		191
     
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                           ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                 。
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式：            ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                   。     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．与得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示方法正确的是
    A．铜的原子结构示意图：
    B．S2-　核外电子排布式：[Ne] 2s23p6
    C．O原子处于基态的轨道表示式：　
    D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓
    		乙炔的含碳量高于乙烯
    B
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去
    		BaCl2溶液呈酸性
    C
    		分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈
    		钾的金属性比钠强
    D
    		测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小
    		氯的非金属性比磷强
     

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