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    6．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
    A．
    不饱和烃    		B． 
    芳香族化合物    		C．醇D．
    苯的同系物

    分析 A．含有有双键、三键、苯环的烃是不饱和烃；
    B．含有苯环的化合物成为芳香族化合物；
    C．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；
    D．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式CnH2n-6（n≥6）．

    解答 解：A．中含有苯环和碳碳双键，是不饱和烃，故A正确；
    B．中含有苯环，属于芳香族化合物，故B正确；
    C．是芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，属于醇，故C正确；
    D．中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查有机物的分类、结构，比较基础，侧重于对常见有机物类别的结构特点的分析，注意酚类与芳香醇的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
    [钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
    回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H-O-H键角可得出的结论是D．
    A．180°                        B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验
    C．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
    D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
    ①${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C  ②O2与O3③金刚石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
    （1）互为同位素的①
    （2）互为同素异形体的②③
    （3）属于同一化合物的④
    （4）质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤
    （5）中子数相等，质子数不相等的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
    A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
    C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．由于蒸发溶剂而析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
    B．在饱和溶液中，溶质的溶解速率等于结晶速率
    C．任何物质的饱和溶液升高温度时，都变成不饱和溶液
    D．溶质刚开始溶解时的溶液为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．电子的能量越低，运动区域离核越远
    B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
    C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
    D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以下元素均为短周期元素：
    元素代号相关信息
    M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）D的最低价含氧酸的电子式．
    （2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
    （3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
    （4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    ①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．①84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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