练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：

    （1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是              （填下列各项序号）。

    ①Fe        ②FeCl3      ③FeSO4  

    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系

    属于        （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      （填写序号）。

    ①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性

    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：                                                                ；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是                                                                     。

     

    【答案】

    (共8分) (1) （1分）①  (2) （3分）胶体（1分）①③（2分）

    (3) （4分）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）；取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+（2分）(其它答案合理则同样得分)

    【解析】

    试题分析：（1）铝是活泼的金属，且金属性强于铁的，所以铝能和氯化铁，以及氯化亚铁都反应，铁和铝不反应，答案选①。

    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，所得到的分散系是胶体，胶体具有电泳现象、能发生聚沉，但氢氧化铁胶体不能透过半透膜、没有强还原性，答案选①③。

    （3）氯化铁能和铜反应，生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。检验铁离子常用试剂是KSCN溶液，即取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+。

    考点：考查铝的性质、氢氧化铁胶体的制备和性质、铁离子的性质和检验

    点评：该题是高考中的常见题型，所以注重基础性知识的考查，同时兼顾考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，以及严格的规范答题能力。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一，人类对几种常用的金属的利用的先后顺序依次为金、铜、铁、铝．铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来，当时铝的价格十分昂贵．下列说法正确的是（　　）
    A、金属被利用的早晚取决于其在地壳中的含量，在地壳中含量越高，被利用的越早B、金属冶炼的实质是金属阳离子借助于还原反应转化为金属单质的过程C、工业上冶炼铝是利用C或者CO还原Al2O3得到单质铝D、工业上冶炼铁利用还原剂CO通过置换反应得到单质铁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案