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    16．下列物质中能与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都反应的是（　　）
    A．C6H6B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH2=CH-COOH

    分析 与NaOH溶液、Na2CO3反应，具有酸性，含酚-OH或-COOH，与苯酚钠水溶液反应，则酸性大于苯酚，与溴水反应可能含双键，与甲醇反应含-COOH，以此解答．

    解答 解：A．C6H6与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇均不反应，故A不选；
    B．CH3CHO与NaOH溶液、Na2CO3、苯酚钠水溶液和甲醇均不反应，故B不选；
    C．CH3COOH与溴水不反应，故C不选；
    D．CH2=CH-COOH中含-COOH，与NaOH溶液、Na2CO3、苯酚钠水溶液和甲醇反应，含双键与溴水发生加成反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D
    B．非金属性：A＞C
    C．B和D最高价氧化物对应水化物相互不反应
    D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
    实验
    记录A无色无色无色
    B红色无色无色
    C无色无色紫色
    D红色无色紫色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是（　　）
    A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+
    B．铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高
    C．实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置
    D．工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜浊液
    C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）A中所含有的官能团名称为羟基、羧基
    写出下列化学方程式并指明反应类型：
    A→B：；氧化反应；
    A→D：；酯化反应；
    （3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
    （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是5s25p5．
    （2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）HF＞HCl＞HBr．
    （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性分子（“极性”或“非极性”）．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ABC（填选项）．
    A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4个π键；试写出氰[（CN）2]溶于水的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂．以硫铁矿烧渣（主要成分为F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）碱溶时Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用
    （2）滤液中的溶质主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）
    （3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解
    （4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性酸度对净水效果和水质有显著影响，若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质
    （5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.810g样品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485 g
    ②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴人几滴淀粉溶液．再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
    已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda  （填字母）．
    （3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
    （4）25℃时，将 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
    （6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
    则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
    （7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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