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20.下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
A.图甲表示在 2L 的密闭容器中发生合成氨反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线,从 11min 起其它条件不变,压缩容器的体积为 1L,则 n(N2)的变化曲线为 d
B.图乙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D.图丁表示反应:I2(aq)+I-(aq)?I-3(aq)进行到状态 D 时一定有v 逆>v 正

分析 A、从压强对平衡移动的影响的角度分析;
B、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小,根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化;
C、生成物的能量高于反应物的能量说明反应是吸热反应;
D、根据d状态与平衡状态比较,判断反应方向进而得出反应速率关系.

解答 解:A、纵坐标表示氮气物质的量,压缩容器体积的瞬间,氮气物质的量不变,体积缩小等效于增大压强,平衡向右移动,氮气物质的量减小,故A正确;
B、从图象可知,乙曲线斜率大,乙反应到达平衡用得时间少,则乙反应速率快,根据压强对反应速率的影响,压强越大反应速率越大,则乙曲线压强大,根据反应方程式可以看出,反应前后气体的物质的量不变,则增大压强,平衡不移动,故B错误;
C、图中生成物的能量高于反应物的能量说明反应是吸热反应,催化剂不会改变化学反应的焓变,只会降低活化能,加快反应速率,故C正确;
D、若反应进行到状态d时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的I3-方向移动,则v>v,故D正确.
故选B.

点评 本题为图象题,做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键,本题难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.写出下列物质的官能团的结构简式:乙醇-OH;乙酸乙酯-COO-;除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液试剂;除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液.

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11.关于碱金属单质的性质叙述错误的是(  )
A.钠在空气中燃烧的生成物是过氧化钠
B.与水反应时都能生成碱和氢气
C.熔沸点随原子序数增加而升高
D.碱金属单质还原性随原子电子层数的增加而增加

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是(  )
A.丁烷>丙烯>乙炔B.乙炔>丙烯>丁烷C.丙烯>丁烷>乙炔D.丁烷=丙烯=乙炔

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15.下列事实中,什么因素影响了化学反应速率.
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:反应物的接触面积;
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生大量气体:催化剂;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:反应物本身的性质;
(4)同样大小的大理石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同:应物的浓度;
(5)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:光照.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对于下列事实的解释错误的是(  )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液呈酸性的是(  )
A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.H+、Na+、Cl-
C.Fe3+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、NO3-、Mg2+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.常温常压下,92g的NO2气体含有的原子数为6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用.如:2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=a kJ•mol-1
如图1所示为在体积为1L的恒容容器中,投料为3mol H2和1mol CO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响.

已知:H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1
H2O(g)?H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
请回答:
(1)a=-127.8kJ•mol-1
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在低温下自发(填“高温”或“低温”),理由是该反应的△H<0,△S<0.
(3)计算250℃时该反应平衡常数的数值K=0.088.
(4)下列说法正确的是ad.
a.平衡常数大小:M>N       b.反应物活化分子百分数大小:M>N
c.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d.其他条件不变,若投料改为4mol H2和1mol CO2时,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e.当压强、混合气体的密度或$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
(5)保持某温度(大于100℃)不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡.t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡.在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象.

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