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    20℃时，1L的饱和溶液，浓度约为0.1，其电离方程式为：第一步；第二步．若要使该溶液的[]和[]同时都减小，可采取的措施是（  ）

    A．加入适量NaOH（固体）

    B．加入适量水

    C．通入适量

    D．加入适量（固体）

    答案：BC
    提示：

    B加水，体积变大，浓度都变小；C，二氧化硫和硫化氢反应生成硫，使总的硫化氢的量大大减小，所以各种有关的离子浓度也减小；A氢氧化钠是氢离子的浓度减小，但平衡向右移动[]增大，D，[]和铜离子生成硫化铜沉淀，所以[]减小，同时平衡向右移动，氢离子浓度增大。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?嘉兴模拟）氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：

    请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
    （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是
    NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
    NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
    ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用
    C
    C
    棒搅拌（填字母）．
    A．玻璃          B．铁          C．聚乳酸            D．陶瓷
    （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为
    2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
    2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
    ．
    （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
    B
    B
    （填字母）．
    A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
    （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
    是
    是
    （填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是
    使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
    使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
    ．
    （5）溶液B中经操作
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经
    重结晶
    重结晶
    （填操作名称）可得纯净的产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
    BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
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    （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：

    请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
    （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是______，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用______棒搅拌（填字母）．
    A．玻璃　　　　　B．铁　　　　　C．聚乳酸　　　　　　D．陶瓷
    （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为______．
    （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了______（填字母）．
    A．NH4F　　 B．H2SiO3　　 C．（NH4）2SiF6　　 D．（NH4）2CO3
    （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤______（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是______．
    （5）溶液B中经操作______可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______（填操作名称）可得纯净的产品．

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    科目：高中化学 来源：嘉兴模拟 题型：填空题

    氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：

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    请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
    （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 
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    做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是______，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用______棒搅拌（填字母）．
    A．玻璃          B．铁          C．聚乳酸            D．陶瓷
    （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为______．
    （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了______（填字母）．
    A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
    （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤______（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是______．
    （5）溶液B中经操作______可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______（填操作名称）可得纯净的产品．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省嘉兴市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：

    请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
    （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是    ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用    棒搅拌（填字母）．
    A．玻璃          B．铁          C．聚乳酸            D．陶瓷
    （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为    ．
    （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了    （填字母）．
    A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
    （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤    （填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是    ．
    （5）溶液B中经操作    可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经    （填操作名称）可得纯净的产品．

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