练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法不正确的是
    A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
    B．H2S既具有还原性，又具有氧化性
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。
    D．SO2在一定条件下可转化为SO3
    C
    A 对，S由0价到-2价，得电子，体现了氧化性
    B 对 H2S中氢元素的化合价为+1价，可以降低为0价，体现氧化性，S元素化合价为-2价，可以升高到0价、+2价等，体现还原性
    C 错SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有还原性
    D 对SO2在催化剂和加热的条件下可以和氧气反应生成SO3
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（     ）
    A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
    C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于说法或操作中不正确的是                             （    ）
    A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒
    B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗
    C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是
    A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸
    C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性
    D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
    （1）生成的黑色物质是         （填化学式）。
    （2）刺激性气味的气体主要成分是           （填化学式），产生该气体的化学方程式为                                                             。
    （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有                  （填序号）。
    ①酸性       ②吸水性      ③脱水性      ④强氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（  ）
    ①CuS      ②FeS    ③Al2S3  ④Fe2S3 ⑤Cu2S  ⑥FeCl2 ⑦CS2    ⑧H2S
    A．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
    每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

    该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是
    A．具有吸水性，可做干燥剂
    B．可用作氧化剂
    C．其钡盐难溶于水
    D．能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案