Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 ， 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）等于；大于
（2）小于
【解析】解：（1）设硫酸溶液的质量为m，30%的H2SO4溶质为质量0.3m，50%的H2SO4溶质的质量为0.5m，混合后总质量为2m，所以w（H2SO4）= =40%； 如果等体积混合，设体积分别为VmL，30%的H2SO4溶液密度为ρ1 ， 50%的H2SO4溶液密度为ρ2 ， 则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）= =30%+20%× ，因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2 ， 则 ＞ ，故30%+20%× ＞40%，所以答案是：等于；大于；（2）设98%的浓H2SO4的密度为A，49%的H2SO4的密度为a，根据c= 可知，18.4= ，49%的H2SO4的物质的量浓度为 mol/L，硫酸浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2 ， 故 mol/L＜9.2mol/L，所以答案是：小于；