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下列说法不正确的是(  )
A、在干旱地区植树造林时,可利用高吸水性树脂抗旱保水
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C、为补充人体所需的营养成分,人人都应食用添加营养强化剂的食品
D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
考点:常见的生活环境的污染及治理,含硅矿物及材料的应用,营养均衡与人体健康的关系,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:化学应用
分析:A、高吸水性树脂可以聚集水源,减缓水分的流失;
B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高,耐酸性、耐热性好,耐碱性和耐水性差等理化性能;
C、营养强化剂属于食品添加剂,不可随意使用;
D、NaHCO3溶液呈碱性,可以与水杨酸发生中和反应.
解答: 解:A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料,它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分,干旱地区水分流失快,使用高吸水性树脂正好可以聚集水源,减缓水分的流失,提高树苗的成活率,故A正确;
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,理化性能为:粘结力强、强度较高,耐酸性、耐热性好,耐碱性和耐水性差,是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料,故B正确;
C、食品营养强化剂是指“为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂,食品添加剂不可滥用,要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》,故C错误;
D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性,正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸,以达到解毒的目的,再者NaHCO3溶液碱性弱,对人体的伤害很小,可以静脉滴注,故D正确;
故选:C.
点评:本题易错点为D选项中NaHCO3溶液,有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液,二者不可混淆,平时学习中注意化学与生活的联系,任何事物都具有两面性,食品添加剂也是如此,整体而言本题难度很小.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(  )
A、电解氧化铝:2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2
B、电解氯化铜溶液:CuCl2
 电解 
.
 
Cu+Cl2
C、电解饱和食盐水:2Na++2Cl-
 电解 
.
 
2Na+Cl2
D、电解溴化钠溶液:2H2O+2Br-
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号XYZMRQ
原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
已知,X、Y、Z和M下列说法正确的是(  )
A、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C、X、Z、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
D、Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C.若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为铁电极,通电进行电解,假设在电解过程中产生的气体全部逸出.下列说法正确的是(  )
A、甲烧杯中溶液的pH不变
B、乙烧杯中c电极的反应式为:4OH--4e-?2H2O+02
C、当b极增重21.6g时,d极产生的气体在标准状况下为2.24L
D、当电解足够时间后,将甲、乙两烧杯中的溶液混合,一定会有沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应A(g)+B(g)═2C(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A、减小容器体积,平衡不移动
B、加入催化剂,B的转化率增大
C、增大c(A),A的转化率增大
D、降低温度,v增大,v减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康
(1)含有较多
 
的水称为硬水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为
 
(写出生成一种沉淀物的即可).
(2)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:

①活性炭的作用是
 
;O3消毒的优点是
 

②A、B中放置的物质名称分别是:A
 
;B
 
.A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因
 

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为
 
.电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是
 

(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的
 

(5)某城市用水中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L,c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3-)为8.0×10-4mol/L.如用药剂软化该1000L,应加入Ca(OH)2
g,Na2CO3
 
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有25℃时,0.1mol/L的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式
 
;所得溶液的pH
 
 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因
 
,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
 

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42-)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表信息,判断以下叙述正确的是(  )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氢化物的沸点为H2E<H2D
B、单质与稀盐酸反应的速率为A>C
C、B与E形成的化合物属于分子晶体
D、A2+与D2-的核外电子数相等

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