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向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n值为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
【答案】分析:0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+,失去0.078mol电子,利用电子守恒,0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子,令X在还原产物的化合价为a,根据电子转移守恒列放出计算a值,即为n值.
解答:解:0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+,失去0.078mol电子,利用电子守恒,0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子,令X在还原产物的化合价为a,则:
0.009mol×2+0.01mol×2×(6-a)=0.078mol
解得,a=3.则n值为3.
故选:B.
点评:考查氧化还原反应的计算,难度中等,注意理解电子转移守恒的运用.
练习册系列答案
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下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是(  )

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

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(2009?宿迁模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )

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如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线(如图1).

请回答下列问题:
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为
1:3
1:3

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可观察到的现象是
生成白色沉淀
生成白色沉淀

(4)向含有0.1mol NH4Al(SO42溶液中逐滴加入5mol?L-1 NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有刺激性气味的气体逸出;最后白色沉淀逐渐减少并最终消失.请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图.

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

②Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中:
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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