[题目]下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO.当加入硝酸银溶液后.溶液颜色变浅C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气.以提高二氧化硫的转化率D. 恒温.恒压条件下.在NO2和N2O4平衡体系中充入He后.体系颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是

A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D. 恒温、恒压条件下，在NO2和N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

【答案】D

【解析】Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入食盐水增大了氯离子浓度，平衡左移，氯气溶解度较小，故A能用勒夏特勒原理解释；溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡右移，溶液颜色变浅，故B能用勒夏特勒原理解释；2SO2+O22SO3，通入过量的氧气，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，故C能用勒夏特勒原理解释；2NO2N2O4，恒温、恒压条件下，充入He，相当于减压，平衡逆向移动，故D不能用勒夏特勒原理解释体系颜色变浅；选D。

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本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）。

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。
请判断改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_________________；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为_______________；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na2S2O3）(mL)	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为__________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10－20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L；

（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

②_______________________；③过滤；

④______________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】西晋张华《博物志》载：“临邛(今四川邛崃)火井一所，纵广五尺，深二三丈....昔时人以竹木投以取火....以盆盖井上，煮盐得盐。”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.升华C.干馏D.结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于合金的说法不正确的是（）

A. 合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高

B. 合金的硬度一般比它的成分金属大

C. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能

D. 合金在工业上的用途比纯金属更广

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体）的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。

（1）所观察到的现象是，有关反应的方程式是。
（2）干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可用（装置）代替。
（3）实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。