【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
已知:ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变;CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用 。(填标号)
(2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H2SO4,后滴入H2O2溶液。
①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式 。
②若滴加H2SO4和H2O2顺序相反,会造成 。
③滤渣2的主要成分是 。
CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是 。
(4)该同学在实验完成之后,得到1.50g CuSO4·5H2O,则铜的回收率为 。
【答案】(1)D(2)①CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
②H2O2与固体颗粒接触分解③S和SiO2(3)蒸发皿(4)30%
【解析】
试题分析:(1)根据题目化学工艺流程知,第一次浸出发生反应:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑,有有毒的生成,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,选D装置;
(2)①第二次浸出时发生反应为CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O;②第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液.若顺序相反,会造成H2O2与固体颗粒接触分解;③二氧化硅不与硫酸反应,滤渣2的主要成分是S和SiO2;
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿;
(4)废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol,1.5g CuSO4﹒5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol,则铜的回收率为×100%=30%。
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【题目】现有Ti3+的配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O ,其中配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型分别是
A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键
C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键
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【题目】同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2是
A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2
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【题目】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的步骤:
该同学的错误是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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【题目】下列有关生命活动中的营养物质,说法正确的是
A. 只有相同的氨基酸分子之间缩合才能形成蛋白质
B. 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成
C. 淀粉是否完全水解,可以用碘水来检验,若出现蓝色,则淀粉水解完全
D. 糖类有机化合物都是有甜味的一类物质
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【题目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-395kJ/mol,
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol,
则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3等于 ( )
A. -112 kJ/mol B. -395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. -283 kJ/mol
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【题目】据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中正确的是( )
A.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
B.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.燃料电池的能量转化率可达100%
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.分子中一定含有化学键
D.含有金属元素的离子一定是阳离子
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