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【题目】下列物质不能由化合反应得到的是(

A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS

【答案】D

【解析】

A.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2,为化合反应,故A不选;

B.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O,为化合反应,故B不选;

C.能够发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,为化合反应,故C不选;

DCuS加热发生化合反应生成Cu2S,得不到CuS,故D选;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(“>”、“<”“=”);若打开活塞K2,气球B______(变大”、“变小不变”).

(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA________(增大”、“减小不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,ANO2的转化率将________,BNO2的转化率将______(变大”、“变小不变”).

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.

(4)若在容器A中充入4.6 gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应放出大量气泡,溶液呈棕色.
查阅资料知,反应过程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示过程①电子转移情况:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述实验过程②与③中,I2起到了的作用.
(3)试判断,酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱:(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20mL 1mol / L NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为(

A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.很多鲜花和水果的香味来自于酯

B.裂化、裂解、分馏均属于化学变化

C.糖类和油脂在一定条件下均能水解

D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是(  )

A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量CH3COONa固体

C. 加入少量Na2SO4固体 D. 加入少量Na2CO3固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定

C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,得到相同质量的二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是(

A.商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎,铜属于金属晶体

B.汉代烧制出明如镜、声如磬的瓷器,其主要原料为黏土

C.·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

D.文房四宝中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途径II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值

请回答下列问题

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量__________(填大于”、“等于小于)途径II放出的热量。

b a、c、d的数学关系式是___________________

(2)甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4CO2反应制H2CO,再利用H2CO化合制甲醇。已知:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H1=-1450.0kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-571.6kJ·mol1

H2CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________

(3)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.

报据要求回答相关问题:

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________

②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为______________ L,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,需要加入固体的质量为_____________g 。

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