【题目】下列物质不能由化合反应得到的是( )
A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为___________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应放出大量气泡,溶液呈棕色.
查阅资料知,反应过程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示过程①电子转移情况:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述实验过程②与③中,I2起到了的作用.
(3)试判断,酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱:(填化学式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】20mL 1mol / L NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为( )
A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.很多鲜花和水果的香味来自于酯
B.裂化、裂解、分馏均属于化学变化
C.糖类和油脂在一定条件下均能水解
D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )
A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量CH3COONa固体
C. 加入少量Na2SO4固体 D. 加入少量Na2CO3固体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中不正确的是
A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,得到相同质量的二氧化碳
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是( )
A.商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎,铜属于金属晶体
B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途径II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)
请回答下列问题:
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。
(2)甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol-1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。
(3)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.
报据要求回答相关问题:
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为______________ L,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,需要加入固体的质量为_____________g 。
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