下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）
A． 氟与水反应 B． Na与水反应
C． 铝与强碱液作用 D． 过氧化钠与水反应
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 反应前后存在元素化合价的变化是氧化还原反应的特征判断依据，水不做氧化剂还原剂，需要水中氢元素和氧元素反应前后化合价不变分析判断；
解答： 解：A、氟与水反应2F2+2H2O=4HF+O2；水中氧元素化合价升高，作还原剂，故A不符合；
B、Na与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素化合价降低，作氧化剂，故B不符合；
C、铝与强碱液作用，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，水中氢元素化合价降低做氧化剂，故C不符合；
D、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是氧化还原反应，水中元素化合价不变，故D符合；
故选D．
点评： 本题考查了氧化还原反应的概念应用，主
要是氧化还原反应的特征分析判断，化合价的变化是解题关键．
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式．①氯化铜 ；②硫酸铁 ．
（2）写出下列反应的离子方程式．①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ；②碳酸钠溶液与稀盐酸混合 ．
（3）写出符合离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一个化学方程式． ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是（）
A． 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B． 石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸
C． Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多
D． 农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A． 常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个
B． 19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
C． 标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子
D． 在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．回答下列问题：
（1）写出D的元素名称硅，D的气态氢化物的化学式SiH4E的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4．
（2）画出B元素的离子结构示意图．
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的符号 ．
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．
（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 （用离子符号表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（）
A． 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
B． 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子
C． 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D． 某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各表述与示意图一致的是（）
A． 图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B． 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
C． 图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低
D． 图②中物质A反应生成物质C，△H＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求作答
（1）写出钠和水应的离子方式 ；
（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式 ；
（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 ．
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ．
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