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    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、铁表面镀铜，铁作阳极
    B、明矾水解形成的Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,胶体的应用,电解原理
    专题：
    分析：A、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    B、Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；
    C、钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
    D、根据原电池原理分析．
    解答： 解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，故A错误；
    B、明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
    C、钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正确；
    D、在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    ①通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
    ②垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
    ③-硝基甲苯的结构简式：
    ④醛基的电子式：
    ⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O
    ⑥甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
    ⑦分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为5
    ⑧氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    ⑨用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    ⑩某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-．
    A、②③⑦⑧⑨
    B、①②③④⑧
    C、③④⑧⑨⑩
    D、②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co3O4的一种工艺如下：
    已知：
     沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
     开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
     完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    请回答下列为题：
    （1）净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
     

    （2）通入NH3调节溶液pH为5.2-7.6，则操作I获得的滤渣成分为
     

    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备Co3O4时，选用的加料方式是
     
    （填代号）原因
     

    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将滤液缓缓加入到盛有NH4HCO3溶液反应容器中
    c．将NH4HCO3溶液缓缓加入到盛有滤液的反应容器中
    写出生成Co3O4过程中方式反应的离子方程式
     

    （4）实验获得的Co3O4经充分洗涤干燥后，在空气中燃烧可得到Co3O4．
    ①洗涤Co3O4沉淀的操作为
     

    ②若洗涤不充分，Co3O4沉淀表面混有的杂质时最终产品的纯度并无明显影响，但燃烧时会造成环境污染，原因是
     

    ③实验室高温燃烧时，用于盛放Co3O4固体的仪器名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
    B、等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、氢气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
    B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4与Cu片共热时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、16：49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．
    （2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气．某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度（杂质不参加反应）．
    实验原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通过测定生成的气体的体积（标准状况），可确定样品中CaC2的含量．
    实验步骤：
    ①称取样品1.2g；
    ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
    ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）若实验前有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用
     
    mL的量筒．
    （3）生成气体体积是
     
    mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是
     

    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式
     
    KMnO4+
     
    C2H2+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    CO2+
     
     
    ．
    若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
     
    mL．
    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为
     
    ．

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