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    8．某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
    ①溶液中含有Fe3+，无Fe2+和Br2
    ②溶液中含有Fe2+和Fe3+，无Br2
    ③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
    ④溶液中含有Br2，无Fe3+
    （1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的①②（填序号）．
    （2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
    ①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
    ②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，不能（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此时的溶液中可能还有Br-，Br-同样可使酸性KMnO4溶液褪色；还有人提出，滴加K3[Fe（CN）6]溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2+．
    （3）如果将FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；Fel2溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

    分析 （1）溴化亚铁溶液中向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄，发生反应，Fe2+还原性大于Br-，氯气显和亚铁离子反应生成铁离子，再和溴离子反应生成溴单质，据此分析判断；
    （2）①铁离子遇到硫氰酸钾溶液会生成红色溶液，是检验铁离子的方法；
    ②含Fe2+又含Fe3+，先加KSCN溶液变红色，再滴加氯水的方法不能检验溶液中是否含有Fe2+；溶液中存在的溴离子也具有还原性能还原高锰酸钾是溶液褪色；可以利用亚铁离子的特征检验试剂铁氰化钾检验亚铁离子的存在；
    （3）Fel2溶液中离子还原性I-＞Fe2+，通入氯气先氧化碘离子为碘单质，继续反应再氧化亚铁离子，据此反应的定量关系计算；

    解答 解：（1）溴化亚铁溶液中向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄，发生反应，Fe2+还原性大于Br-，氯气显和亚铁离子反应生成铁离子，再和溴离子反应生成溴单质，
    ①若溶液中含有Fe3+，氯气指氧化亚铁离子则，无Fe2+和Br2，故①正确；
    ②若溶液中氯气只氧化亚铁离子一部分，则溶液中含有Fe2+和Fe3+，无Br2，故②正确；
    ③依据氧化还原反应顺序分析，溶液中含有Fe2+、Fe3+不可能含Br2，故③错误；
    ④溶液中含有Br2，亚铁离子已经全部被氧化为Fe3+，一定含有Fe3+，故④错误；
    故答案为：①②；
    （2）①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色说明一定含铁离子，实验方法可靠，
    故答案为：可靠；  
    ②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，先加KSCN溶液，溶液变红色，再滴加氯水的方法不能检验溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断不能判断是亚铁离子还原褪色环视溴离子还原褪色，所以方案不可靠，亚铁离子遇到铁氰酸钾会变蓝色是特征性质可以检验亚铁离子的存在，
    故答案为：不能； 不可靠；此时的溶液中可能还有Br-，Br-同样可使酸性KMnO4溶液褪色； K3[Fe（CN）6]；
    （3）在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，Fel2溶液中离子还原性I-＞Fe2+，通入氯气先氧化碘离子为碘单质，继续反应再氧化亚铁离子，设碘化亚铁溶液浓度为c，则含Fe2+物质的量=0.1cmol，I-物质的量=0.2cmol，n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
               2I-+Cl2=I2+2Cl-，
                2       1 
      0.2c mol      0.1c mol
               2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
               2           1
      0.1cmol×$\frac{1}{2}$    （ 0.1-0.1c）mol
    2（ 0.1-0.1c）mol=0.1cmol×$\frac{1}{2}$
    c=0.8mol/L，
    n（Cl2）=0.1mol，n（I-）=0.16mol，n（Fe2+）=0.04mol，
    n（Fe2+）：n（I-）：n（Cl2）=0.04：0.16：0.1=2：8：5，反应的离子方程式为：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+，
    故答案为：2 Fe2++8 I-+5Cl2=10 Cl-+4 I2+2Fe3+；  0.8mol/L；

    点评 本题考查了氧化还原反应、离子检验、离子性质、反应定量计算和产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）步骤⑤的目的是把反应中的CO2全部导入U型管中
    （4）步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    （5）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．芳香烃是指（　　）
    A．分子中有一个或多个苯环的化合物
    B．分子组成满足通式CnH2n-6（n≥6）的化合物
    C．分子中含有苯环的烃
    D．苯及苯的同系物的总称

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某种煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是（　　）
    A．空气和天然气的进人量都减少
    B．减小天然气的进人童或增大空气的进入量
    C．空气和天然气的进人童都增大
    D．增大天然气的进人量或减小空气的进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
    试回答下列问题：
    （1）B为Ba（OH）2溶液，C为HCl 溶液（填化学式）
    （2）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
    （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反
    应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺如图：

    回答下列问题：
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    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、NaAlO2和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁．
    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过测溶液的pH来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化较小（填“较大”或“较小”）．
    （4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3．写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g　Al（OH）3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．①氧化钠  ②氢氧化钠  ③过氧化钠  ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（　　）
    A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④
    B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②
    C．上述物质都有发生了氧化还原反应
    D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、NO3-、CO32-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、Cl-、SO42-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷．

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