Question

常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A．反应后的溶液呈酸性

B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1

C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

Answer 1

BD

试题分析：A、常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠电离出的醋酸根水解溶液显碱性，A不正确；B、两种溶液中OH^－和H^＋浓度相等都是0.01mol/L，因此对水的抑制程度相同，根据水的离子积常数可知水电离出的c(H⁺)都是1×10^－12 mol·L^－1，B正确；C、醋酸是燃烧，则pH＝2的醋酸溶液的大于0.01mol/L，且不能确定反应后溶液的体积，因此不能确定c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)与0.01mol·L^－1之间的关系，C不正确；D、溶液显碱性，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c( OH^－) 可知，反应后的溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c( OH^－)＞c(H⁺)，D正确，答案选BD。