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    15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出
    D．用高压锅蒸煮食物更省时间

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可以勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、高压锅煮食物省时间是利用了高压锅内亚强大，沸点高的原理，和化学平衡移动原理无关，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为6（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为sp；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA．
    （3）O${\;}_{2}^{2+}$与CN-互为等电子体，则O${\;}_{2}^{2+}$的电子式为．
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的电离程度最大的是醋酸溶液 
    ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是硫酸溶液（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列物质中，物质的量最大的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．
    A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024个HCl分子；
    D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃时10mL水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．
    （1）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则$\frac{a}{b}$的取值范围是c．
    a．0＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{2}{3}$     b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{1}{1}$     c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{4}{1}$      d．1＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{5}{4}$
    （2）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．0--1s内以O2浓度变化表示的正反应速率大于0--5s内以NO浓度变化表示的正反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是abc．
    a．气体颜色不再变化                       b．容器内压强保持不变
    c．υ逆（NO）=2υ正（O2）                  　d．容器内密度保持不变
    （4）已知：K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体              b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                   d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2gH2中含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
    C．1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NA
    D．1mol钠原子中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）
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    B．烧碱固体可用作食品干燥剂
    C．P2O5不可用作食品干燥剂
    D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（　　）
    A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
    D．乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷

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